Для решения данной задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = nRT

Где:
P - давление, н.у. (1 атм = 101325 Па)
V - объем газа, литры
n - количество вещества газа, моль
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа, К

Переведем объем газа из литров в моль, зная, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра:
n = V / 22.4 = 280 л / 22.4 л/моль ≈ 12.5 моль

Теперь подставляем значения в уравнение:
PV = nRT
1 280 = 12.5 0.0821 T
280 = 1.025 T
T = 280 / 1.025 ≈ 273 К

Теперь найдем массу метана в 280 л при нормальных условиях:
m = n * M
где M - молярная масса метана (CH₄) = 12 (C) + 4(Н) = 16 г/моль

m = 12.5 моль * 16 г/моль = 200 г

Итак, масса метана, занимающего объем 280 литров при нормальных условиях, равна 200 грамм.