На нейтрализацию 25 см^3 раствора KOH потребовалось 10,2см^3 0,105М раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи и его pH
На нейтрализацию 25 см^3 раствора KOH потребовалось 10,2см^3 0,105М раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи и его pH
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Рассчитаем количество вещества серной кислоты, необходимое для нейтрализации раствора KOH:
n(H2SO4) = C(H2SO4) V(H2SO4) = 0.105 М 10.2 см^3 = 1.071 ммоль
Так как KOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:2, то количество вещества KOH также будет 1.071 ммоль.
Рассчитаем мольную концентрацию раствора KOH:
C(KOH) = n(KOH) / V(KOH) = 1.071 ммоль / 25 см^3 = 0.0428 М
Рассчитаем pH раствора KOH:
pOH = -log(0.0428) = 1.368
pH = 14 - pOH = 12.632
Итак, молярная концентрация раствора KOH составляет 0.0428 М, а его pH равен 12.632.