Дано:
Масса образца = 5 г
Объем разведения = 200 мл
Объем образца для нейтрализации = 25 мл
Объем раствора NaOH = 16,5 мл
Концентрация раствора NaOH = 0,05 н
Фактор F = 0,007815

Рассчитаем количество миллимолей щавличной кислоты в образце:
Объем разведения = 200 мл
Объем образца = 1 мл
Объем образца = 5 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = (5 г / 98 г/моль) = 0,051 моль
n(H2SO4) в 200 мл = 0,051 моль

Рассчитаем количество миллимолей серной кислоты, затратившееся на нейтрализацию:
Объем раствора NaOH = 16,5 мл
Концентрация раствора NaOH = 0,05 н = 0,05 моль/л
n(NaOH) = 0,05 моль/л x 0,0165 л = 0,000825 моль NaOH
n(H2SO4) = n(NaOH)
Масса H2SO4 = 98 г/моль x n(H2SO4) = 98 г/моль x 0,000825 моль = 0,08085 г

Рассчитаем процент содержания серной кислоты в образце:
Масса H2SO4 в 5 г образца = 0,08085 г
Процент содержания H2SO4 = (0,08085 г / 5 г) x 100% = 1,617%.

Ответ: образец содержит 1,617% серной кислоты.