Рассчитайте ΔG^0 реакции 2MgO(кр) + C(гр) = 2Mg(кр) + CO2(г) будет ли она проходить самопроизвольно. ΔH^0 MgO = -600 кДж/моль, S^0 MgO = 27 Дж/(моль*К), S^0 Mg = 33 Дж/(моль*К), S^0 C = 6 Дж/(моль*К), ΔH^0 CO2 = -394 кДж/моль, S^0 CO2 = 214 Дж/(моль*К).
Рассчитайте ΔG^0 реакции 2MgO(кр) + C(гр) = 2Mg(кр) + CO2(г) будет ли она проходить самопроизвольно. ΔH^0 MgO = -600 кДж/моль, S^0 MgO = 27 Дж/(моль*К), S^0 Mg = 33 Дж/(моль*К), S^0 C = 6 Дж/(моль*К), ΔH^0 CO2 = -394 кДж/моль, S^0 CO2 = 214 Дж/(моль*К).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
ΔG^0 = ΔH^0 - TΔS^0
ΔH^0 = (2ΔH^0(Mg) + ΔH^0(CO2)) - (2ΔH^0(MgO)) = 2(0) + (-394) - 2(-600) = 1192 кДж/моль
ΔS^0 = (2S^0(Mg) + S^0(CO2)) - (2S^0(MgO) - S^0(C)) = 2(33) + 214 - 2(27) - 6 = 242 Дж/(моль*К)
Теперь подставим значения:
ΔG^0 = 1192 - T(242)
Поскольку процесс должен протекать самопроизвольно, ΔG^0 должно быть отрицательным. То есть реакция будет проходить самопроизвольно при тех значениях температуры, при которых ΔG^0 < 0.