Для вычисления pH нитрата аммония (NH4NO3) нужно знать значения констант диссоциации кислот и оснований, а также концентрацию ионов NH4+ и NO3-.

Сначала расщепим нитрат аммония на ионы:

NH4NO3 -> NH4+ + NO3-

Так как ион ОН- отсутствует, в данном случае реакция водительной гидролиза не происходит.

Теперь посчитаем концентрацию ионов NH4+ и NO3-:

Пусть исходная концентрация NH4NO3 равна С моль/л. Тогда [NH4+] = [NO3-] = C моль/л.

Теперь можно вычислить pH раствора с нитратом аммония. Для этого используем уравнение константы диссоциации амфолита (NH4+ <=> NH3 + H+):

Kb = [NH3][H+]/[NH4+]

Находим константу диссоциации кислоты (Kb) для иона NH4+:

Kb = 1.8 * 10^-5

Теперь можно записать уравнение константы равновесия:

1.8 * 10^-5 = (x)(x)/C

1.8 * 10^-5 = x^2/C

x^2 = 1.8 10^-5 C

x = √(1.8 10^-5 C)

Теперь найдем значение pH:

pH = -log(x)

pH = -log(√(1.8 10^-5 C))

Например, если С = 0.0001 моль/л, то

x = √(1.8 10^-5 0.0001) = √(1.8 10^-9) = 1.34 10^-5

pH = -log(1.34 * 10^-5) ≈ 4.87

Таким образом, pH нитрата аммония при концентрации ионов ОН- равной 0,0001 моль/л составит около 4,87.