Дано:

V(аммиак) = 1,12 л
m(CuO) = 20 г

Найдем количество вещества аммиака (NH3):

Так как аммиак - газ, используем уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm, где:
V - объем газа (в л)
n - количество вещества газа (в моль)
Vm - молярный объем газа (24 л/моль при н.у.)

n(NH3) = V/ Vm = 1.12/24 = 0.0467 моль

Найдем количество кислорода в CuO:

CuO -> Cu + 1/2O2
m(CuO) = m(Cu) + m(O)
64 = 63,5 + 16
m(O) = 64 - 63,5 = 0,5 г

Найдем количество вещества кислорода в CuO:

n(O) = m/M = 0,5/16 = 0,03125 моль

Найдем массу твердого осадка (Cu(OH)2) полученного при взаимодействии аммиака и CuO:

NH3 + CuO -> Cu(OH)2

Согласно уравнению реакции, 1 моль аммиака реагирует с 1 молью кислорода.

Так как n(NH3) = n(O), значит:

n(Cu(OH)2) = 0,0467 моль

M(Cu(OH)2) = 63,5 + 2(1 + 16) = 63,5 + 2*17 = 97,5 г/моль

m = n M = 0,0467 97,5 = 4,55 г

Итак, получим 4,55 г твердого осадка Cu(OH)2.