Задача по химии Определите объем раствора гидроксида кальция с концентрацией 0.05 моль/л, который прилили к 100 мл раствора иодоводородной кислоты с концентрацией 0.5 моль/л, если значение рН полученного раствора составило 12. Считайте, что основание в водном растворе диссоциирует полностью.
Задача по химии Определите объем раствора гидроксида кальция с концентрацией 0.05 моль/л, который прилили к 100 мл раствора иодоводородной кислоты с концентрацией 0.5 моль/л, если значение рН полученного раствора составило 12. Считайте, что основание в водном растворе диссоциирует полностью.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции:
Ca(OH)2 + 2HI -> CaI2 + 2H2O
Сначала найдем количество вещества гидроксида кальция, которое мы добавили:
n(Ca(OH)2) = c1V1 = 0.05 моль/л V1
Так как гидроксид кальция полностью диссоциирует, количество ионов гидроксид-иона равно количеству вещества гидроксида кальция:
n(OH-) = n(Ca(OH)2) = 0.05 моль/л * V1
Теперь найдем количество ионов водорода в исходном растворе:
n(H+) = c2V2 = 0.5 моль/л 0.1 л = 0.05 моль
Так как рН равен 12, то концентрация ионов гидроксония равна 10^(-12) моль/л:
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-12) моль/л
Теперь найдем количество гидроксид-ионов в полученном растворе после реакции:
n(OH-) = n(H+) = 10^(-12) моль/л * V
Так как гидроксид кальция реагирует с иодидом в соотношении 1:2, найдем объем раствора гидроксида кальция, который мы прилили:
0.05 моль/л V1 = 0.05 моль = 2 10^(-12) моль/л * V
V1 = (0.05 моль) / (0.05 моль/л) = 1 л
Ответ: объем раствора гидроксида кальция, который мы прилили к 100 мл раствора иодоводородной кислоты, составил 1 л.