Рассчитайте pH раствора ,полученного после смешения растворов кислоты и щелочи равной объему 0.005 М раствора гидроксида натрия и 0.01 М раствора азотной кислоты
Рассчитайте pH раствора ,полученного после смешения растворов кислоты и щелочи равной объему 0.005 М раствора гидроксида натрия и 0.01 М раствора азотной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим pKa для азотной кислоты и гидроксида натрия:
Азотная кислота (HNO3): pKa = -log(Ka) = -log(1.7 x 10^-5) = 4.77
Гидроксид натрия (NaOH): pKa = 14 - pKb = 14 - 15.74 = -1.74
Теперь найдем pH раствора после их смешивания. Для этого используем метод кислотно-основного баланса:
НО3- + H2O <-> HNO3 + OH-
Na+ + H2O <-> NaOH + H+
Сначала найдем концентрации OH- и H+ после реакции:
[HNO3] = 0.01 M
[NaOH] = 0.005 M
[OH-] = 0.005 M
[H+] = 0.005 M
Теперь найдем pH:
pH = 14 - pOH
pOH = -log([OH-]) = -log(0.005) = 2.3
pH = 14 - 2.3 = 11.7
Итак, pH раствора после смешивания равен 11.7.