Для начала определим количество вещества серной кислоты в 48 г 15%-ного раствора:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Массовая концентрация H2SO4 в растворе = 15 г/100 г = 0.15

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 48 г / 98 г/моль * 0.15 = 0.0737 моль

Так как серная кислота H2SO4 имеет два эквивалента, то количество эквивалентов H2SO4 = 0.0737 моль * 2 = 0.1474 экв

С учетом этого определим массу сухого гидроксида калия (KOH), необходимую для нейтрализации:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

M(H2SO4) = M(KOH) = 56 г/моль, так как один эквивалент гидроксида калия KOH соответствует одному эквиваленту серной кислоты H2SO4.

Масса KOH = кол-во эквивалентов молярная масса = 0.1474 экв 56 г/моль = 8.25 г

Итак, для нейтрализации 48 г 15%-ного раствора серной кислоты понадобится 8.25 г сухого гидроксида калия.