Сначала найдем массу серной кислоты в 0,1 л 20% раствора:
Массовая доля серной кислоты = 20%
Массовая доля вещества = 100% - 20% = 80%
Масса серной кислоты в 0,1 л раствора = 0,1 л 1,14 г/см3 80% = 0,0912 кг

Теперь составим химическое уравнение реакции между известняком и серной кислотой:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

Молярные массы:
CaCO3 = 100 г/моль
H2SO4 = 98 г/моль

Находим количество моль серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0,0912 кг / 98 г/моль = 0,00093 моль

Используя моль реагента и коэффициенты в уравнении реакции, находим количество моль газа:
n(CO2) = n(H2SO4)

Объем газа можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л:
V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль

V(CO2) = 0,00093 моль * 22,4 л/моль = 0,0208 л

Ответ: объем газа, образовавшегося при реакции, составляет 0,0208 л.

Аналогично первой задаче, сначала найдем массу азотной кислоты в 0,2 л 32% раствора:
Масса азотной кислоты в 0,2 л раствора = 0,2 л 1,2 г/см3 32% = 0,0768 кг

Составим химическое уравнение реакции между содой и азотной кислотой:
2 NaHCO3 + HNO3 = Na2NO3 + 2 CO2 + 2 H2O

Молярные массы:
NaHCO3 = 84 г/моль
HNO3 = 63 г/моль

Находим количество моль азотной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 0,0768 кг / 63 г/моль = 0,00122 моль

Используя моль реагента и коэффициенты в уравнении реакции, находим количество моль газа:
n(CO2) = 2 * n(HNO3)

Объем газа можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л:
V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль

V(CO2) = 2 0,00122 моль 22,4 л/моль = 0,054 л

Ответ: объем газа, образовавшегося при реакции, составляет 0,054 л.