Неметаллические свойства галогенов проявляются в их способности образовывать ковалентные связи с другими элементами, образуя молекулы. Окислительные свойства галогенов возрастают по мере возрастания их атомного номера в периоде: фтор самый активный окислитель, айод менее активный. Это связано с возрастающим размером и слабой поляризующей способностью атома галогена в периоде.

Электроотрицательность галогенов также возрастает по мере возрастания их атомного номера в периоде: фтор самый электроотрицательный, айод менее электроотрицательный. Это вызвано увеличением числа электронов в атоме, что увеличивает способность атома притягивать электроны к себе в химических связях.