Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и конной форме) нитрата свинца (1). Укажите протеолитические пары сопряженных кислот и оснований и вычислите рН 0,45 М раствора этой соли (рКа = 6,15).
Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и конной форме) нитрата свинца (1). Укажите протеолитические пары сопряженных кислот и оснований и вычислите рН 0,45 М раствора этой соли (рКа = 6,15).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение гидролиза нитрата свинца (1) выглядит следующим образом:
Pb(NO3)2 + H2O -> Pb(OH)2 + 2HNO3
В молекулярной форме:
Pb2+ + 2NO3- + 2H2O -> Pb(OH)2 + 2HNO3
Протеолитические пары:
Pb(OH)2 <=> Pb2+ + 2OH-
HNO3 <=> H+ + NO3-
pKa для Pb(OH)2 равно 14 - pKb = 14 - 6,15 = 7,85
Рассчитаем концентрации ионов в растворе:
[Pb2+] = [OH-] = x
[HNO3] = 2x
[NO3-] = 2x
Kb = [Pb2+]*[OH-]/[Pb(OH)2] = x^2/(0,45 - x) = 10^(-14)/10^(-7,85) = 10^(-6,15)
x^2 = 0,45*10^(-6,15)
x = sqrt(0,4510^(-6,15)) = 1,410^(-4)
pOH = -log[OH-] = -log(1,4*10^(-4)) = 3,85
pH = 14 - pOH = 14 - 3,85 = 10,15
Таким образом, pH 0,45 М раствора нитрата свинца (1) равен 10,15.