Для реакции диссоциации I2 газообразных молекул и образования I2 паров уравнение равновесия будет выглядеть следующим образом:

I2 (г) ⇌ 2I (г)

Сначала вычислим количество молекул I2 при нагревании:

n(I2) = 1.513*10^-3 моль

Затем вычислим количество молекул I2 в парах при давлении 5.8110^4 Па и объеме 249.310^-6 м^3:

n(I2) пар = PV / (RT) = 5.8110^4 249.310^-6 / (8.311073) = 1.805*10^-6 моль

Теперь можем записать уравнение равновесия:

Kp = (P(I)^2) / P(I2)

Kp = (n(I) / V)^2 / (n(I2) / V) = (1.80510^-6 / 249.310^-6)^2 / (1.513*10^-3 / 1) = 0.01077

Kc = Kp (RT)^Δn = 0.01077 (8.31*1073)^2 = 0.01077

Таким образом, константы равновесия Kp и Kc реакции диссоциации I2 при нагревании 1.513*10^-3 моль иода до 1073 K равны 0.01077.