Дано: масса натрия = 39,1 г

Уравнение реакции: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Находим количество вещества натрия:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 39,1 г / 23 г/моль = 1,7 моль

Так как в уравнении коэффициент перед Na равен 2, то количество вещества NaOH, образующегося в реакции, также равно 1,7 моль.

Находим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 1,7 моль (23 + 16 + 1) г/моль = 1,7 моль * 40 г/моль = 68 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая образуется при реакции, составляет 68 г.

Теперь найдем объем выделившегося водорода, используя закон нормальных условий (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 1,7 моль 22,4 л/моль = 38,1 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при реакции, равен 38,1 л.