Для решения задачи нужно выразить количество вещества в граммах, а затем найти соответствующие коэффициенты для уравнения реакции.

Начнем с раствора серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты:
H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Поскольку у нас 10 г 98% раствора, то масса H2SO4 составляет:
Масса H2SO4 = 10 г * 0.98 = 9.8 г

Количество вещества серной кислоты:
n = m/M = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Теперь рассмотрим возможные соединения и их количества:Гидроксид калия (KOH):
Молярная масса KOH:
KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Количество вещества KOH, необходимое для реакции с H2SO4:
n(KOH) = 0.1 моль

Оксид железа (Fe2O3):
Молярная масса Fe2O3:
Fe2O3 = 562 + 163 = 160 г/моль

Магниевый оксид (MgO):
Молярная масса MgO:
MgO = 24 + 16 = 40 г/моль

Углерод (C):
Молярная масса C:
C = 12 г/моль

Сравнивая массы и количества веществ, можно заключить, что только гидроксид калия вступит в реакцию с серной кислотой.