Для решения этой задачи нужно выписать уравнение химической реакции.

Fe + S ----> FeS

Сначала найдем количество вещества железа в массе 10.5 г:

m(Fe) = 10.5 г
M(Fe) = 55.85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10.5 г / 55.85 г/моль ≈ 0.188 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 1 моль железа соединяется с 1 молью серы, поэтому количество вещества серы также будет равно 0.188 моль.

Так как реакция с обработкой избытком соляной кислоты происходит по следующему уравнению:

FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H2S

Можно видеть, что происходит образование сероводорода H2S. При этом 1 моль FeS образует 1 моль H2S.

Таким образом, количество сероводорода, которое может быть получено при реакции, равно количеству вещества серы, которое равно 0.188 моль.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) равен 22.4 л. Поэтому объем сероводорода:

V(H2S) = n(H2S) V(mol) = 0.188 моль 22.4 л/моль ≈ 4.2 л

Таким образом, объем сероводорода при нормальных условиях, который будет получен при реакции, составит около 4.2 л.