Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):
m(H2SO4) = 186 г
M(H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 186 г / 98 г/моль ≈ 1,89 моль

Сформулируем баланс химического уравнения реакции:
H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O

Найдем мольную пропорцию между серной кислотой и оксидо кальция:
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль CaO

n(CaO) = n(H2SO4) ≈ 1,89 моль

Найдем массу сульфата кальция (CaSO4):
M(CaSO4) = 40 + 32 + 4*16 = 136 г/моль

m(CaSO4) = n(CaO) M(CaSO4) ≈ 1,89 моль 136 г/моль ≈ 256,44 г

Ответ: при взаимодействии 186 г серной кислоты с оксидом кальция получится примерно 256,44 г (около 0,19 моль) сульфата кальция.