Для решения данной задачи необходимо знать баланс химического уравнения реакции между водородом и оксидом меди(II).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Теперь можем вычислить молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции:
CuO: 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
H2: 1*2 = 2 г/моль
Cu: 63,5 г/моль
H2O: 2 + 16 = 18 г/моль

Теперь рассмотрим пропорцию между массой CuO и массой H2:
1 моль CuO соответствует 1 моль H2, значит массы будут равны.
40 г CuO -> x г H2
40 г CuO = 79,5 г/моль x г H2
x = 40 г CuO 2 г H2 / 79,5 г = 1,01 г H2

Итак, масса водорода, вступившего в реакцию с оксидом меди(II) массой 40г, равна 1,01 г.