Для решения этой задачи нужно использовать реакцию осаждения меди(II)гидроксида:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Сначала найдем количество вещества CuSO4:

m(CuSO4) = 10 г / (159.6 г/моль) = 0,0627 моль

Так как соотношение между CuSO4 и NaOH в реакции 1:2, то количество NaOH, необходимое для окисления всего CuSO4, будет в два раза больше:

n(NaOH) = 0,0627 моль * 2 = 0,1254 моль

Теперь найдем массу NaOH, соответствующую найденному количеству вещества:

m(NaOH) = 0,1254 моль * 40 г/моль = 5,016 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г CuSO4 с 20% раствором NaOH массой 5,016 г осадок составит 5,016 г.