А) Сначала определим химическое уравнение реакции:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

1 моль оксида алюминия (Al2O3) составляет 2 моля алюминия (Al) в сульфате алюминия (Al2(SO4)3).

Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342,15 г/моль

Масса алюминия в Al2O3 = (2*26,98) г/моль = 53,96 г/моль

Масса сульфата алюминия, образующегося при растворении 20,4 г оксида алюминия:

Моль Al2O3 = 20,4 г / 101,96 г/моль = 0,2 моль
Моль Al2(SO4)3 = 0,2 моль
Масса Al2(SO4)3 = 0,2 моль * 342,15 г/моль = 68,43 г

Ответ: Масса сульфата алюминия, образующегося при растворении 20,4 г оксида алюминия, составляет 68,43 г.

Б) По химическому уравнению из предыдущего пункта видим, что при реакции растворения 1 моль алюминия выделяется 3 моля водорода (H2).

Мольная масса Al = 26,98 г/моль

Моль Al = 5,4 г / 26,98 г/моль = 0,2 моль
Моль H2 = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль

Объем водорода при н.у.:

V = n 22,4 л
V = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 л

Ответ: Объем водорода, выделившегося при растворении 5,4 г алюминия в серной кислоте, составляет 13,44 л.