В две мерные колбы по 50 мл поместили по 20 мл исследуемого раствора. В одну колбу добавили 20 мл стандартного раствора сульфата железа(II) с концентрацией 0,1 моль/л. В обе колбы добавили растворы реагентов и довели до метки дистиллированной водой. При фотометрировании полученных растворов определили пропускания 0,77 и 0,26 соответственно. Определите концентрацию (г/л) железа(II) в исследуемом растворе.
В две мерные колбы по 50 мл поместили по 20 мл исследуемого раствора. В одну колбу добавили 20 мл стандартного раствора сульфата железа(II) с концентрацией 0,1 моль/л. В обе колбы добавили растворы реагентов и довели до метки дистиллированной водой. При фотометрировании полученных растворов определили пропускания 0,77 и 0,26 соответственно. Определите концентрацию (г/л) железа(II) в исследуемом растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения концентрации железа(II) в исследуемом растворе воспользуемся законом Бернулли:
А1C1 = A2C2
где А1 и А2 - пропускания растворов, С1 и С2 - их концентрации.
Для стандартного раствора сульфата железа(II) с концентрацией 0,1 моль/л:
A1 = 0,77
C1 = 0,1 моль/л
Для исследуемого раствора:
A2 = 0,26
C2 - неизвестно
Так как в обоих колбах добавили одинаковые объемы стандартного раствора, то можно считать, что концентрация железа(II) в обоих колбах одинакова, обозначим эту концентрацию как С.
Таким образом, уравнение примет вид:
0,77 0,1 = 0,26 C
0,077 = 0,26C
C = 0,077 / 0,26 ≈ 0,296 моль/л
Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + 4*16 = 151,86 г/моль
Теперь рассчитаем, сколько грамм железа(II) содержится в 1 литре раствора:
Масса Fe = 55,85 г/моль
Массовая доля железа = Масса Fe / Масса FeSO4 = 55,85 / 151,86 ≈ 0,368
Концентрация железа(II) в исследуемом растворе:
0,296 моль/л * 0,368 ≈ 0,109 г/л
Итак, концентрация железа(II) в исследуемом растворе составляет около 0,109 г/л.