Определите степень электролитической диссоциации. Полный вопрос ниже ?? Какое практическое значение имеет определение электропроводности? Определите степень электролитической диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония, эквивалентная электропроводность которого при 298 К равна 0,33 См*м^2/кмоль.
Определите степень электролитической диссоциации. Полный вопрос ниже ?? Какое практическое значение имеет определение электропроводности? Определите степень электролитической диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония, эквивалентная электропроводность которого при 298 К равна 0,33 См*м^2/кмоль.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Определение степени электролитической диссоциации позволяет понять, насколько эффективно ионизируется электролит в растворе.
Для расчета степени диссоциации необходимо использовать формулу:
α = κ / κ°
где α - степень диссоциации, κ - эквивалентная электропроводность раствора, κ° - эквивалентная электропроводность вещества в виде полностью диссоциированного электролита.
Для гидроксида аммония (NH4OH) молярная масса равна 35 g/mol. Следовательно, эквивалентная масса составит 35/1 = 35 g/eq.
Теперь можем подставить известные значения в формулу:
α = 0,33 / 35 = 0,0094
Степень диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония составляет 0,94%.
Практическое значение определения электропроводности заключается в возможности контролировать концентрацию ионов в растворах, что важно для процессов, таких как электролиз, электрохимические реакции, а также использование в электронике и технологиях.