Для начала составим уравнение реакции:

SrI2 + 2NH4F -> SrF2 + 2NH4I

Согласно уравнению, для образования осадка необходимо, чтобы концентрация фторида аммония превышала концентрацию иодида стронция в растворе.

Молярная масса SrI2 = 259,47 г/моль
Молярная масса NH4F = 37,04 г/моль

Для расчета массы фторида аммония найдем количество моль NH4F в 270 мл раствора:
0,00005 моль/дм3 * 0,27 дм3 = 0,0000135 моль NH4F

Так как иодид стронция имеет коэффициент 1, а фторид аммония - 2, необходимо в 2 раза увеличить количество моль NH4F:
0,0000135 моль NH4F * 2 = 0,000027 моль NH4F

Теперь найдем массу фторида аммония:
Масса = количество моль молярная масса
Масса = 0,000027 моль 37,04 г/моль = 0,9996 г

Таким образом, необходимо добавить примерно 1 г фторида аммония к 270 мл раствора иодида стронция, чтобы образовался осадок.