Используя справочные данные, рассчитайте для реакции3S(тв) + 2H2O(г) = 2H2S(г) + SO2(г) при 298 K:
Используя справочные данные, рассчитайте для реакции3S(тв) + 2H2O(г) = 2H2S(г) + SO2(г) при 298 K:
1) Тепловой эффект реакции (∆rH ),
2) Изменение внутренней энергии ( ),
3) Изменение энтропии (∆rS ),
4) Изменение энергии Гиббса ( ∆rG ) двумя способами.
5) Значение константы равновесия Кр
Используя справочные данные, рассчитайте для реакции3S(тв) + 2H2O(г) = 2H2S(г) + SO2(г) при 298 K:
Используя справочные данные, рассчитайте для реакции3S(тв) + 2H2O(г) = 2H2S(г) + SO2(г) при 298 K:
1) Тепловой эффект реакции (∆rH ),
2) Изменение внутренней энергии ( ),
3) Изменение энтропии (∆rS ),
4) Изменение энергии Гиббса ( ∆rG ) двумя способами.
5) Значение константы равновесия Кр
Используя справочные данные, рассчитайте для реакции3S(тв) + 2H2O(г) = 2H2S(г) + SO2(г) при 298 K:
1) Тепловой эффект реакции (∆rH ),
2) Изменение внутренней энергии ( ),
3) Изменение энтропии (∆rS ),
4) Изменение энергии Гиббса ( ∆rG ) двумя способами.
5) Значение константы равновесия Кр
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета указанных величин нам потребуются тепловые данные стандартных образований (standard formation enthalpies) реагентов и продуктов:
ΔfH°(H2O, г) = -241.8 кДж/моль
ΔfH°(H2S, г) = -20.6 кДж/моль
ΔfH°(SO2, г) = -296.8 кДж/моль
ΔfH°(S, тв) = 0
1) Тепловой эффект реакции (∆rH°):
∆rH° = ΣnΔfH°(продукты) - ΣnΔfH°(реагенты)
∆rH° = 2(-20.6) + (-296.8) - 30 - 2*(-241.8) = -20.6 - 296.8 + 483.6 = 166.2 кДж
2) Изменение внутренней энергии (∆U):
∆U = ∆rH° = 166.2 кДж
3) Изменение энтропии (∆rS):
∆rS = ΣnS°(продукты) - ΣnS°(реагенты)
4) Изменение энергии Гиббса (∆rG):
ΔrG = ∆rH - T∆rS
a) При 298 K:
ΔrG(298 K) = 166.2 - 298*(∆rS)
5) Значение константы равновесия Кр:
ΔrG = -RTlnK
K = exp(-ΔrG/RT)