Сначала найдем уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и нитратом аммония (NH4NO3):

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 -> Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Теперь посчитаем количество полученного газа (NH3) при данной реакции.

Молярная масса NH3: 14 г/моль
Молярная масса NH4NO3: 80 г/моль

1 моль NH4NO3 дает 2 моль NH3. Таким образом, 80 г NH4NO3 дает 2*14 = 28 г NH3

Теперь найдем количество NH3, полученное из 16 г NH4NO3:

16 г NH4NO3 * (28 г NH3 / 80 г NH4NO3) = 5,6 г NH3

Следовательно, при взаимодействии 8 г Ca(OH)2 и 16 г NH4NO3 при нагревании будет получено 5,6 г газа NH3.