Химия. Метод получения при покалывании натриевой соли этановой кислоты ch3coona с избытком гидроксида натрия образовался углеводород объемом ( н. у ) 40,32 дм³ с выходом 90% Вычислите массу образовавшегося углеводорода
Химия. Метод получения при покалывании натриевой соли этановой кислоты ch3coona с избытком гидроксида натрия образовался углеводород объемом ( н. у ) 40,32 дм³ с выходом 90% Вычислите массу образовавшегося углеводорода
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции, происходящей при образовании углеводорода:
CH3COONa + NaOH -> Na2CO3 + CH4
Из уравнения видим, что 1 моль CH3COONa реагирует с 1 моль NaOH и образуется 1 моль CH4. 1 моль CH4 при стандартных условиях занимает объем 24 дм³.
Дано, что объем образовавшегося углеводорода равен 40,32 дм³, что соответствует 40,32 / 24 = 1,68 молям CH4.
Так как выход реакции составляет 90%, то масса образовавшегося углеводорода равна:
масса CH4 = 1,68 моль молярная масса CH4 0,9
Молярная масса CH4 = 16 г/моль
Таким образом, масса образовавшегося углеводорода составит:
масса CH4 = 1,68 16 0,9 = 24,19 г
Итак, масса образовавшегося углеводорода при реакции составляет 24,19 г.