Для анализа реакции между гидроксидом калия (KOH) и дигидратом хлорида магния (MgCl₂·2H₂O) сначала необходимо определить количество веществ, участвующих в реакции.

Выяснение мольного количества KOH:

Молярная масса KOH:

K: 39,1 г/мольO: 16,0 г/мольH: 1,0 г/моль

Молярная масса KOH = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль

Количество моль KOH в 11,2 г:
[
n(KOH) = \frac{11,2 \, \text{г}}{56,1 \, \text{г/моль}} \approx 0,199 \, \text{моль}
]

Количество моль MgCl₂·2H₂O:

Количество моль хлорида магния:
[
n(MgCl₂) = 0,05 \, \text{моль}
]

Запись реакции:

Реакция между гидроксидом калия и хлоридом магния может быть записана следующим образом:

[
MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2KCl
]

Из уравнения видно, что на одну молекулу MgCl₂ требуется 2 моль KOH для полной реакции.

Сравнение реагентов:

На 0,05 моль MgCl₂ нам потребуется:
[
0,05 \, \text{моль} \times 2 = 0,1 \, \text{моль} \, KOH
]

Мы имеем 0,199 моль KOH, что больше, чем 0,1 моль, необходимое для реакции. Таким образом, KOH не ограничивает реакцию.

Вывод:

При добавлении 0,05 моль дигидрата хлорида магния к 11,2 г гидроксида калия произойдет реакция, и в результате окажется избыток KOH, так как его мольное количество больше необходимого для реакции.

В конечном итоге в растворе будет образован осадок магния (Mg(OH)₂) и оставшийся раствор KCl.