Давайте начнем с комплексного соединения ( K_2[Cu(CN)_4] ).

Уравнение диссоциации:

Компоненты данного комплекса будут диссоциировать в растворе следующим образом:

[
K_2[Cu(CN)_4] \rightarrow 2 K^+ + [Cu(CN)_4]^{2-}
]

Константа нестойкости (( K_f )):

Константа нестойкости определяется как отношение концентрации свободных ионов к концентрации комплексного соединения. В данном случае, для образования комплекса из ионов, выражение будет выглядеть так:

[
K_f = \frac{[Cu^{2+}][CN^-]^4}{[[Cu(CN)_4]^{2-}]}
]

Однако, для устойчива комплекса, более удобной будет форма константы нестойкости ( K_{d} ), которая определяется как обратная величина к ( K_f ):

[
K_d = \frac{[[Cu(CN)_4]^{2-}]}{[Cu^{2+}][CN^-]^4}
]

Таким образом, вы получили уравнение диссоциации и выражение для константы нестойкости комплексного соединения ( K_2[Cu(CN)_4] ).