Чтобы решить эту задачу, сначала нужно определить, сколько молей дивинила (C₄H₆) содержится в 18 г.

Молярная масса дивинила:
C: 12 г/моль × 4 = 48 г/моль
H: 1 г/моль × 6 = 6 г/моль
Общая молярная масса дивинила:
M(C₄H₆) = 48 + 6 = 54 г/моль

Теперь найдем, сколько молей дивинила в 18 г:
n = m / M = 18 г / 54 г/моль = 0.333 моль

При гидрировании дивинила (C₄H₆) с образованием полного насыщенного углеводорода (н-бутана) требуется 2 моль водорода (H₂) на 1 моль дивинила. Следовательно, для 0.333 моль дивинила потребуется:
n(H₂) = 2 × n(C₄H₆) = 2 × 0.333 моль = 0.666 моль H₂.

Используя закон идеальных газов, можно рассчитать объем газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 л:
V(H₂) = n(H₂) × 22.4 л/моль = 0.666 моль × 22.4 л/моль = 14.93 л.

Таким образом, для полного гидрирования 18 г дивинила потребуется примерно 14.93 литров водорода при нормальных условиях.