Чтобы рассчитать объем оксида углерода (IV) (CO₂), образующегося при разложении карбоната кальция (CaCO₃), необходимо учесть уравнение реакции, затраченную энергию и массу оксида кальция (CaO).

Общее уравнение реакции:
Разложение карбоната кальция:
[
CaCO₃ \, \text{(s)} \rightarrow CaO \, \text{(s)} + CO₂ \, \text{(g)}
]

Определить moles CaO, полученных из 28 г:

Молярная масса ( CaO ) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.Количество молей ( CaO ):
[
n_{CaO} = \frac{28 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции:
На 1 моль ( CaCO₃ ) образуется 1 моль ( CO₂ ). Следовательно, из 0,5 моля ( CaO ) будет образовано 0,5 моль ( CO₂ ).

Определение объема CO₂:

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.Объем ( CO₂ ):
[
V{CO₂} = n{CO₂} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 0,5 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 11,2 \, \text{л}
]

Таким образом, объём оксида углерода (IV), образующегося при разложении карбоната кальция, составляет 11,2 литра.