Для определения того, какой металл будет корродировать в данной гальванической паре (Cu и Mg), необходимо учитывать электрохимические свойства этих металлов.

А) В среде H2O + NaCl.

Электроды и их потенциалы:
Магний (Mg): менее благородный металл, будет корродировать.Медь (Cu): более благородный металл, будет служить катодом.

Коррозия:
Mg будет корродировать, так как имеет более низкий стандартный электродный потенциал по сравнению с Cu.

Уравнения процессов:

Анодный процесс (коррозия Mg):
[
\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^{-} \quad (E^0 = -2.37 \text{ В})
]Катодный процесс (редукция ионов в катодной области):
[
2\text{H}_2\text{O} + 2e^{-} \rightarrow \text{H}_2 + 2\text{OH}^- \quad (E^0 \approx 0.00 \text{ В})
]

Знаки полюсов:

Mg будет анодом (отдаёт электроны) и обозначается знаком "-".Cu будет катодом (принимает электроны) и обозначается знаком "+".

Б) В среде H2O + O2.

Коррозионная стойкость:
В этой среде также корродирует Mg, так как он является менее благородным металлом по сравнению с Cu.

Уравнения процессов:

Анодный процесс (коррозия Mg):
[
\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^{-} \quad (E^0 = -2.37 \text{ В})
]Катодный процесс (редукция кислорода):
[
\text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^{-} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \quad (E^0 = +1.23 \text{ В})
]

Знаки полюсов:

Mg будет анодом (отдаёт электроны) и обозначается знаком "-".Cu будет катодом (принимает электроны) и обозначается знаком "+".

Вывод: В обеих средах (H2O + NaCl и H2O + O2) корродирует магний (Mg), а медь (Cu) выступает в роли катода, предотвращая коррозию самой себя.