Чтобы разобрать предложенные вами реакции окисления, давайте по очереди рассмотрим каждую из них.

MnO2 → MnO4: В этом процессе диоксид марганца (MnO2) окисляется до перманганата (MnO4^−). Здесь марганец повышает свою степень окисления с +4 в MnO2 до +7 в MnO4.

ClO3^− → ClO^−: Окисление ионизированного хлора (ClO3^−) до хлорита (ClO^−) - это процесс, при котором степень окисления хлора уменьшается с +5 до +1, что говорит о восстановлении, а не окислении. Запись требует уточнения: это восстановление, если речь идет о ClO3^−.

VO3^− → V^3+: В этом уравнении ванида, находящийся в форме ванадат-ионов (VO3^−), также восстанавливается до иона V^3+. Здесь степень окисления ванадия уменьшается с +5 до +3.

Cr^3+ → Cr2O7^2−: Катион хрома Cr^3+ окисляется до дихромата Cr2O7^2−, где степень окисления хрома увеличивается до +6.

CrO4^2− → Cr2O7^2−: Ион хромата (CrO4^2−) может переходить в дихромат (Cr2O7^2−). Этот переход также является окислением, так как степень окисления хрома увеличивается.

NH3 → N2: Аммиак (NH3) может окисляться до азота (N2) в некоторых условиях, где степень окисления азота увеличивается.

В общем, данные реакции могут быть связаны с окислительно-восстановительными процессами, где значения степени окисления изменяются. Некоторые из них представляют собой окисление, а некоторые - восстановление, так что их необходимо проанализировать более глубоко, если нужно выяснить конкретные условия или механизмы.