Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции магния с кислородом. Реакция проходит по уравнению:

[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} ]

Сначала определим, сколько моль кислорода содержится в 44,8 литра. Для газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль занимает 22,4 литра.

[ n(\text{O}_2) = \frac{V(\text{O}2)}{V{\text{моль}}} = \frac{44,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 2 \, \text{моль} ]

Следовательно, у нас есть 2 моль кислорода. Из уравнения реакции видно, что 1 моль ( \text{O}_2 ) реагирует с 2 моль магния ( \text{Mg} ).

Это значит, что для реакции с 2 моль кислорода потребуется:

[ 2 \, \text{моль} \times 2 = 4 \, \text{моль Mg} ]

Теперь найдем массу магния. Молярная масса магния (( \text{Mg} )) составляет примерно 24 г/моль. Следовательно, масса магния будет:

[ m(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \times M(\text{Mg}) = 4 \, \text{моль} \times 24 \, \text{г/моль} = 96 \, \text{г} ]

Таким образом, масса магния, который вступит в реакцию с 44,8 л кислорода, составляет 96 граммов.