Для расчета температуры кипения растворов используем формулу для повышения температуры кипения:

[
\Delta T_k = K_k \cdot m \cdot i
]

где:

(\Delta T_k) — повышение температуры кипения,(K_k) — постоянная повышения температуры кипения растворителя (для воды (K_k \approx 0.52 \, \text{°C kg/mol})),(m) — моляльность раствора (моли растворенного вещества на килограмм растворителя),(i) — ионное число, показывающее, на сколько частей распадается один молекула растворенного вещества.1. С раствором глюкозы (С₆Н₁₂О₆)

Глюкоза является немолекулярным веществом и не диссоциирует в растворе, следовательно, (i = 1).

Моляльность раствора:

Для 2 дм³ (2 литров) воды:

1 моль глюкозы растворяется в 2 дм³ воды.Масса растворителя (воды) 2 дм³ составляет 2 кг.

Моляльность:
[
m = \frac{n}{\text{масса растворителя (кг)}} = \frac{1 \, \text{моль}}{2 \, \text{кг}} = 0.5 \, \text{моль/кг}
]

Подсчет повышения температуры кипения:

[
\Delta T_k = K_k \cdot m \cdot i = 0.52 \cdot 0.5 \cdot 1 = 0.26 \, \text{°C}
]

Температура кипения раствора глюкозы:
[
T_k = 100 \, \text{°C} + \Delta T_k = 100 + 0.26 = 100.26 \, \text{°C}
]

2. С раствором MgCl₂

МКл делает сильный электролит, и поэтому в результате диссоциации он распадается на 3 иона (1 ион Mg²⁺ и 2 иона Cl⁻). С учитыванием коэффициента диссоциации (кажущаяся степень диссоциации 0.8):

[
i = 3 \cdot 0.8 = 2.4
]

Моляльность раствора:

Для 2 дм³ воды:

1 моль MgCl₂ растворяется в 2 дм³ воды.

Моляльность:
[
m = \frac{1 \, \text{моль}}{2 \, \text{кг}} = 0.5 \, \text{моль/кг}
]

Подсчет повышения температуры кипения:

[
\Delta T_k = K_k \cdot m \cdot i = 0.52 \cdot 0.5 \cdot 2.4 = 0.624 \, \text{°C}
]

Температура кипения раствора MgCl₂:
[
T_k = 100 \, \text{°C} + \Delta T_k = 100 + 0.624 = 100.624 \, \text{°C}
]

Итоговые результатыТемпература кипения раствора глюкозы: 100.26 °CТемпература кипения раствора MgCl₂: 100.624 °C