Чтобы вычислить массу образовавшегося оксида алюминия при термическом разложении гидроксида алюминия, нам нужно сначала определить чистую массу алюминиевого гидроксида, а затем его разложение.

Определим массу чистого гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) имеет 25% примесей, значит, его чистая масса составит:

[
m{\text{чистый Al(OH)₃} } = m{\text{общий}} \times (1 - \text{доля примесей})
]

Подставим значения:

[
m_{\text{чистый Al(OH)₃}} = 150\, \text{г} \times (1 - 0.25) = 150\, \text{г} \times 0.75 = 112.5\, \text{г}
]

Запишем уравнение термического разложения гидроксида алюминия:

[
2\, \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\, \text{H}_2\text{O}
]

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида алюминия дают 1 моль оксида алюминия (Al₂O₃).

Определим количество молей чистого гидроксида алюминия:

Молярная масса (\text{Al(OH)}_3) составляет:
[
M(\text{Al(OH)}_3) = M(\text{Al}) + 3 \times M(\text{H}) + 3 \times M(\text{O}) = 27 + 3 \times 1 + 3 \times 16 = 27 + 3 + 48 = 78\, \text{г/моль}
]

Теперь вычислим количество молей:
[
n_{\text{Al(OH)}3} = \frac{m{\text{чистый Al(OH)₃}}}{M_{\text{Al(OH)}_3}} = \frac{112.5\, \text{г}}{78\, \text{г/моль}} \approx 1.442\, \text{моль}
]

Вычислим количество молей оксида алюминия, образующегося в результате разложения:

Согласно уравнению реакции, из 2 моль (\text{Al(OH)}_3) образуется 1 моль (\text{Al}_2\text{O}3):
[
n{\text{Al}_2\text{O}_3} = \frac{1.442\, \text{моль Al(OH)}_3}{2} \approx 0.721\, \text{моль}
]

Определим массу образовавшегося оксида алюминия:

Молярная масса оксида алюминия ((Al_2O_3)):
[
M(Al_2O_3) = 2 \times M(Al) + 3 \times M(O) = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102\, \text{г/моль}
]

Теперь вычислим массу:
[
m_{Al_2O3} = n{\text{Al}_2\text{O}3} \times M{\text{Al}_2\text{O}_3} = 0.721\, \text{моль} \times 102\, \text{г/моль} \approx 73.5\, \text{г}
]

Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия составляет примерно 73.5 г.