Для решения данных окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса, мы сначала определим степени окисления элементов, а затем сбалансируем уравнения, учитывая изменения степеней окисления.

1) Ca(ClO)₂ + Na₂S + H₂O = CaCl₂ + S + NaOH

Степени окисления:

Ca в Ca(ClO)₂: +2Cl в ClO: +1O в ClO: -2Na в Na₂S: +1S в Na₂S: -2H в H₂O: +1O в H₂O: -2

В правой части:

Ca в CaCl₂: +2Cl в CaCl₂: -1S: 0 (элементарная форма)Na в NaOH: +1O в NaOH: -2H в NaOH: +1

Теперь определим, какие атомы изменили свои степени окисления. В данной реакции хлор восстановился из степени +1 до -1, а сера окислилась из -2 до 0.

Число электронов, которые передаются:

Для 2 атомов Cl: 2 × 2 = 4 электрона.Для S: 2 электрона.

Согласно закону сохранения заряда, добавим перед веществами нужные коэффициенты.

Переписываем уравнение:

[ \text{Ca(ClO)}{2} + 2\text{Na}{2}\text{S} + 2\text{H}{2}\text{O} \rightarrow \text{CaCl}{2} + \text{2S} + 4\text{NaOH} ]

2) SO₂ + KMnO₄ + H₂O = MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Степени окисления:

S в SO₂: +4Mn в KMnO₄: +7O в KMnO₄: -2K в KMnO₄: +1H в H₂O: +1O в H₂O: -2

В правой части:

Mn в MnSO₄: +2S в K₂SO₄: +6H в H₂SO₄: +1O в H₂SO₄: -2

Изменения:

S от +4 до +6 (окисление)Mn от +7 до +2 (восстановление)

Число электронов:

S: 2 электрона (2 атома)Mn: 5 электронов.

Уравнение:

[ 5\text{SO}{2} + 2\text{KMnO}{4} + 5\text{H}{2}\text{O} \rightarrow 2\text{MnSO}{4} + 5\text{K}{2}\text{SO}{4} + 5\text{H}{2}\text{SO}{4} ]

3) FeSO₄ + K₂CO₃ + KOH = K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

Fe в FeSO₄: +2S в FeSO₄: +6O в FeSO₄: -2K в K₂CO₃: +1C в K₂CO₃: +4O в K₂CO₃: -2K в KOH: +1H в KOH: +1

В правой части:

Fe в K₂FeO₄: +6K в K₂SO₄: +1S в K₂SO₄: +6H в H₂O: +1O в H₂O: -2

Изменения:

Fe от +2 до +6 (окисление).C в K₂CO₃ не изменяется.

Смещаем уравнение:

[ 2\text{FeSO}{4} + \text{K}{2}\text{CO}{3} + 4\text{KOH} \rightarrow 2\text{K}{2}\text{FeO}{4} + 2\text{KCl} + 2\text{K}{2}\text{SO}{4} + 4\text{H}{2}\text{O} ]

Каждое уравнение сбалансировано по количеству атомов и заряду.