Для молекулы биметила (BiH₃) мы можем проанализировать её структуру с помощью метода валентных связей.

Пространственная конфигурация молекулы: Молекула BiH₃ имеет треугольную пирамидальную геометрию, которая связана с тем, что в соединении присутствует одна неподелённая электронная пара на атоме висмута (Bi). В итоге связи между атомом висмута и атомами водорода (H) образуют треугольную пирамиду, где угол H–Bi–H примерно составляет 107 градусов, близко к углам в молекуле аммиака (NH₃).

Полярность связи: Полярность связи определяется разностью электроотрицательностей между двумя атомами. Висмут (Bi) имеет более низкую электроотрицательность, чем водород (H). Следовательно, связь Bi-H является полярной, с частичным отрицательным зарядом на водороде и частичным положительным зарядом на висмуте.

Полярность молекулы: Из-за наличия неподелённой электронной пары на атоме висмута и полярных связей H–Bi, молекула BiH₃ в целом является полярной. Неподелённая пара электронной энергии создаёт асимметричное распределение заряда в молекуле.

Количество сигма и пи-связей: В молекуле BiH₃ имеются только σ-связи. Каждый атом водорода формирует одну σ-связь с атомом висмута, а неподелённая пара на Bi не формирует ни σ-, ни π-связь. Таким образом, в BiH₃:

Количество σ-связей: 3 (по одной для каждой H–Bi связи)Количество π-связей: 0

В итоге:

Пространственная конфигурация: треугольная пирамида.Полярность связи: полярные связи H–Bi.Полярность молекулы: полярная.Связи: 3 σ и 0 π.