Для определения массы меди, которую можно растворить в 400 г 98%-ной серной кислоты, нужно использовать данные о реакции между медью и серной кислотой.

Серная кислота реагирует с медью по следующему уравнению:

[ \text{Cu} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2 + \text{SO}_2 ]

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 2 молями серной кислоты.

Теперь найдем количество серной кислоты в 400 г 98%-ного раствора.

Сначала найдем массу чистой серной кислоты:
[
m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 400 \, \text{г} \times 0.98 = 392 \, \text{г}
]

Теперь найдем количество молей серной кислоты:
Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) примерно равна 98 г/моль.
[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{392 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль}
]

Теперь найдем, сколько меди можно растворить:
По уравнению реакции, 2 моль серной кислоты реагируют с 1 моль меди. То есть, 4 моль серной кислоты смогут нейтрализовать:
[
n_{\text{Cu}} = \frac{4 \, \text{моль}}{2} = 2 \, \text{моль}
]

Теперь найдем массу меди:
Молекулярная масса меди (Cu) примерно равна 63.5 г/моль.
[
m{\text{Cu}} = n{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 2 \, \text{моль} \times 63.5 \, \text{г/моль} = 127 \, \text{г}
]

Итак, в 400 г 98%-ной серной кислоты можно растворить примерно 127 г меди.