Для расчета процента превращения оксида азота (V) (NO₃) до оксида азота (IV) (NO₂) и кислорода (O₂) можно использовать закон скорости реакции первого порядка, так как в тексте указана константа скорости реакции.

Скорость реакции можно выразить через константу скорости ( k ) и концентрацию исходного вещества:

[
-\frac{d[NO_3]}{dt} = k[NO_3]
]

Для реакции первого порядка решение этого уравнения выглядит следующим образом:

[
[NO_3]_t = [NO_3]_0 e^{-kt}
]

Где:

([NO_3]_0) — начальная концентрация оксида азота (V).([NO_3]_t) — концентрация оксида азота (V) через время ( t ).( k = 3.38 \times 10^{-5} \ \text{c}^{-1} ) — константа скорости реакции.( t = 5 \ \text{ч} = 5 \times 3600 \ \text{с} = 18000 \ \text{с} ).

Теперь подставим значения:

[
[NO_3]_t = [NO_3]_0 e^{-3.38 \times 10^{-5} \cdot 18000}
]

Сначала вычислим показатель:

[
3.38 \times 10^{-5} \cdot 18000 = 0.6084
]

Теперь подставим это значение в уравнение:

[
[NO_3]_t = [NO_3]_0 e^{-0.6084} \approx [NO_3]_0 \cdot 0.544
]

Теперь найдем процент превращения оксида азота (V):

[
\text{Процент превращения} = \frac{[NO_3]_0 - [NO_3]_t}{[NO_3]_0} \cdot 100\%
]

Подставим найденные значения:

[
\text{Процент превращения} = \left(1 - 0.544\right) \cdot 100\% \approx 45.6\%
]

Таким образом, процент превращения оксида азота (V) через 5 часов составляет примерно 45.6%.