Для уравнения, которое вы привели, можно провести окислительно-восстановительную реакцию (ОВР). Давайте сначала напишем уравнение реакции в устойчивой форме.

Исходные вещества:

( H_2SO_4 ) (серная кислота)( P ) (фосфор)( H_2O ) (вода)

Продукты:

( H_3PO_4 ) (фосфорная кислота)( SO_2 ) (сернистый газ)

Сначала составим полное уравнение реакции:

[
H_2SO_4 + P + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + SO_2
]

Теперь чтобы уравнять его, нужно проверить количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.

Сначала уравняем фосфор (P):

Слева 1 P (из P).Справа 1 P (в ( H_3PO_4 )).

Уравняем серу (S):

Слева 1 S (в ( H_2SO_4 )).Справа 1 S (в ( SO_2 )).

Уравняем водород (H):

Слева 2 H (из ( H_2SO_4 )) + 2 H (из ( H_2O )) = 4 H.Справа 3 H (в ( H_3PO_4 )).

У нас не хватает водорода с правой стороны. Добавим ( H_2O ) или изменим коэффициенты. Но также нам нужно учесть кислород (O).

Теперь уравниваем кислород:

Слева 4 O (из ( H_2SO_4 )) + 1 O (из ( H_2O )) = 5 O.Справа 4 O (из ( H_3PO_4 )) + 2 O (из ( SO_2 )) = 6 O.

Таким образом, имеем следующее неуравненное уравнение:

[
H_2SO_4 + P + 2H_2O \rightarrow H_3PO_4 + SO_2
]

Теперь попробуем пересчитать снова:

Правильное уравнение будет:

[
H_2SO_4 + P + 2H_2O \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2
]

Теперь проведем расчёт окислительно-восстановительных процессов. В этой реакции серная кислота (из ( S^{+6} )) восстанавливается до сернистого газа (с ( S^{+4} )), а фосфор (обычно имеющий степень окисления ( 0 )) окисляется до фосфорной кислоты (где он в степени окисления ( +5 )).

Таким образом, у вас получится окислительно-восстановительная реакция:

Фосфор становится окисленным (с ( P^{0} ) до ( P^{+5} )).Сера восстанавливается (с ( S^{+6} ) до ( S^{+4} )).

Итак, уравнение ОВР:

[
H_2SO_4 + P + 2H_2O \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + 2H^+
]

Надеюсь, это поможет вам в вашем домашнем задании!