Для соотнесения свойств водорода с соответствующими уравнениями реакций, давайте анализировать каждую из предложенных реакций.

А) Водород - окислитель.
Это свойство проявляется, когда водород отдает электроны другим веществам.

В данной подборке уравнений нет реакции, где водород является окислителем, поэтому мы не можем сопоставить "А" с какой-либо реакцией.

Б) Водород - восстановитель.
Это свойство проявляется, когда водород принимает электроны у других веществ.

1) 2Li + H2 → 2LiH. Здесь водород восстанавливает литий (Li), но водород будет давать свои электроны, в этом контексте он не является восстановителем. Это реакция образования гидрида.

2) 2H2 + O2 → 2H2O. Здесь водород окисляется (он является восстановителем), реагируя с кислородом.

3) FeO + H2 → Fe + H2O. В этой реакции водород восстанавливает оксид железа (FeO) до железа (Fe). То есть водород здесь выступает как восстановитель.

4) H2 + F2 → 2HF. В этой реакции водород реагирует с фтором, он отдаёт электроны и в данном случае выступает как восстановитель.

Теперь подводим итог по всем уравнениям:

А) Водород - окислитель: нет в предложенных уравнениях (нельзя сопоставить).Б) Водород - восстановитель:
2) 2H2 + O2 → 2H2O.3) FeO + H2 → Fe + H2O.4) H2 + F2 → 2HF.

Таким образом:

Уравнение (2) соответствует свойству "восстановитель" (водород восстанавливает кислород).Уравнение (3) соответствует свойству "восстановитель" (водород восстанавливает FeO).Уравнение (4) также соответствует свойству "восстановитель" (водород восстанавливает фтор).

В итоге, правильное соответствие:

2) 2H2 + O2 → 2H2O - Б3) FeO + H2 → Fe + H2O - Б4) H2 + F2 → 2HF - Б

Уравнение 1) 2Li + H2 → 2LiH не соотносится с указанными свойствами, так как в данном уравнении водород не является окислителем или восстановителем.