Для решения задачи необходимо знать, какие реакции происходят при растворении оксидов серы (IV) и (V) в воде.

Оксид серы (IV) — SO₂ — реагирует с водой и образует сернистую кислоту (H₂SO₃):
[ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 ]

Оксид серы (V) — SO₃ — также реагирует с водой, образуя серную кислоту (H₂SO₄):
[ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 ]

Теперь рассчитаем, сколько воды потребуется для реакции с данными массами оксидов.

Оксид серы (IV):

Молярная масса SO₂: ( 32 + 16 \times 2 = 64 \, \text{г/моль} )Количество молей SO₂:
[
n_{\text{SO}2} = \frac{m{\text{SO}2}}{M{\text{SO}_2}} = \frac{12.8 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}
]На каждую моль SO₂ потребуется 1 моль воды:
[
n_{\text{H}_2\text{O}, \text{SO}2} = n{\text{SO}_2} = 0.2 \, \text{моль}
]

Оксид серы (V):

Молярная масса SO₃: ( 32 + 16 \times 3 = 80 \, \text{г/моль} )Количество молей SO₃:
[
n_{\text{SO}3} = \frac{m{\text{SO}3}}{M{\text{SO}_3}} = \frac{12 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} = 0.15 \, \text{моль}
]На каждую моль SO₃ также потребуется 1 моль воды:
[
n_{\text{H}_2\text{O}, \text{SO}3} = n{\text{SO}_3} = 0.15 \, \text{моль}
]

Теперь найдем общее количество молей воды, которое потребовалось для реакции с двумя оксидами:
[
n_{\text{H}2\text{O}} = n{\text{H}_2\text{O}, \text{SO}2} + n{\text{H}_2\text{O}, \text{SO}_3} = 0.2 + 0.15 = 0.35 \, \text{моль}
]

Молярная масса воды: ( 18 \, \text{г/моль} ).

Теперь можно рассчитать массу использованной воды:
[
m_{\text{H}2\text{O}} = n{\text{H}2\text{O}} \times M{\text{H}_2\text{O}} = 0.35 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 6.3 \, \text{г}
]

Таким образом, масса воды, использованной для поглощения оксидов серы, равна 6.3 г.