Для решения задачи нужно сначала записать уравнение реакции, чтобы определить соотношение реагентов и продуктов:

[ \text{H}_2 + \text{CuO} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{Cu} ]

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль.Молярная масса оксида меди (CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль.Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.Молярная масса воды (H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2 реагирует с 1 моль CuO, чтобы получить 1 моль Cu и 1 моль H2O.

Теперь, чтобы рассчитать, сколько водорода необходимо для получения 32 г меди (Cu), сначала найдем количество молей меди:

[
n(\text{Cu}) = \frac{m}{M} = \frac{32 \, \text{г}}{63.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.504 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции, для получения 0.504 моль меди потребуется такое же количество моль водорода:

[
n(\text{H}_2) = n(\text{Cu}) = 0.504 \, \text{моль}
]

Теперь найдем массу водорода, используя его молярную массу:

[
m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot M(\text{H}_2) = 0.504 \, \text{моль} \cdot 2 \, \text{г/моль} \approx 1.008 \, \text{г}
]

Таким образом, для получения 32 г меди необходимо 1.008 г водорода.