Для решения этой задачи необходимо провести расчет стехиометрии реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). Реакция между ними протекает по следующему уравнению:

[
H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl
]

Определим количество молей серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль:

[
n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{30 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.306 \, \text{моль}
]

Определим количество молей бария (BaCl₂). Для реакции с 30 г H₂SO₄ нам нужно равное количество молей BaCl₂, основанное на уравнении реакции. Один моль H₂SO₄ реагирует с одним молем BaCl₂.

Предположим, что у нас есть достаточно BaCl₂ для полной реакции. Теперь мы можем найти массу образующегося осадка барий сульфата (BaSO₄).

Молярная масса BaSO₄:

Ba = 137 г/мольS = 32 г/мольO = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируем:

[
M(BaSO_4) = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль}
]

Найдем массу BaSO₄. Поскольку 1 моль H₂SO₄ дает 1 моль BaSO₄, мы имеем:

[
m(BaSO_4) = n(H_2SO_4) \times M(BaSO_4) \approx 0.306 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} \approx 71.34 \, \text{г}
]

Таким образом, при взаимодействии 30 г серной кислоты с достаточным количеством хлорида бария образуется примерно 71.34 г осадка барий сульфата (BaSO₄).