Чтобы найти массовую долю сульфида ртути (HgS) в минерале, необходимо выполнить следующее:

Рассчитаем массу сульфида ртути, которая была в минерале.

Согласно уравнению реакции:
[ 2 \text{HgS} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{HgO} + 2 \text{SO}_2 ]

Из уравнения видно, что 2 моль HgS дают 2 моля HgO. Таким образом, изменение массы можно выразить следующим образом:

[ \text{m(HgS)} = \text{m(HgO)} ]

Или в более удобной форме:

Молярная масса HgS:

Hg: 200,59 г/мольS: 32,07 г/моль

[ M(\text{HgS}) = 200,59 + 32,07 = 232,66 \, \text{г/моль} ]

Молярная масса HgO:

Hg: 200,59 г/мольO: 16,00 г/моль

[ M(\text{HgO}) = 200,59 + 16,00 = 216,59 \, \text{г/моль} ]

Рассчитаем количество образовавшегося HgO.

Масса образовавшегося HgO составляет 21,7 г.

[ n(\text{HgO}) = \frac{m(\text{HgO})}{M(\text{HgO})} = \frac{21,7 \, \text{г}}{216,59 \, \text{г/моль}} = 0,1000 \, \text{моль} ]

Поскольку 2 моль HgS дают 2 моля HgO, количество молей HgS будет равно количеству молей HgO.

Следовательно, получаем:

[ n(\text{HgS}) = n(\text{HgO}) = 0,1000 \, \text{моль} ]

Теперь можем найти массу HgS.

[ m(\text{HgS}) = n(\text{HgS}) \cdot M(\text{HgS}) = 0,1000 \, \text{моль} \cdot 232,66 \, \text{г/моль} = 23,27 \, \text{г} ]

Теперь рассчитаем массовую долю сульфида ртути в минерале.

Массовая доля сульфида ртути (HgS) в минерале будет рассчитываться по формуле:

[ w(\text{HgS}) = \frac{m(\text{HgS})}{m(\text{минерал})} \times 100\% ]

Подставим известные значения:

[ w(\text{HgS}) = \frac{23,27 \, \text{г}}{29 \, \text{г}} \times 100\% \approx 80,93\% ]

Таким образом, массовая доля сульфида ртути в минерале составляет примерно 80,93%.