Чтобы решить реакцию между хлором (Cl(_2)), сульфатом железа (FeSO(_4)), и сульфатом натрия (Na(_2)SO(_4)), и получить хлорид натрия (NaCl) и сульфат железа (Fe(_2)(SO(_4))(_3)), можно использовать метод полуреакций.

Запишем полуреакции окислительно-восстановительной реакции.

Хлор (Cl) из Cl(_2) восстанавливается, превращаясь в NaCl:
[
Cl_2 + 2 e^- \rightarrow 2 Cl^-
]

Железо (Fe) в FeSO(_4) окисляется, превращаясь в Fe(_2)(SO(_4))(_3):
[
2 Fe^{2+} \rightarrow Fe_2^{3+} + 4 e^-
]

Сбалансируем электроны.

Чтобы сбалансировать электроны, умножим первую полуреакцию на 2:
[
Cl_2 + 2 e^- \rightarrow 2 Cl^-
]
и оставим вторую полуреакцию без изменений:
[
2 Fe^{2+} \rightarrow Fe_2^{3+} + 4 e^-
]

Умножаем первую полуреакцию на 2: [
2 Cl_2 + 4 e^- \rightarrow 4 Cl^-
]

Теперь комбинируем обе полуреакции: [
2 Cl_2 + 4 e^- + 2 Fe^{2+} \rightarrow 4 Cl^- + Fe_2^{3+} + 4 e^-
]

Собираем окончательную реакцию с учетом всех веществ: Учитываем, что за каждым ионом должны идти соответствующие ему сульфаты и натрий:
[
3 FeSO_4 + 3 Na_2SO_4 + 2 Cl_2 \rightarrow 6 NaCl + Fe_2(SO_4)_3
]

Проверка на баланс:

Слева: 3 Fe, 6 Na, 8 O (3*4), 4 ClСправа: 2 Fe, 6 Na, 8 O (3*4), 4 Cl.

Следовательно, общая сбалансированная реакция:
[
3 FeSO_4 + 3 Na_2SO_4 + Cl_2 \rightarrow 6 NaCl + Fe_2(SO_4)_3
]

Окончательная уравненная реакция:
[
FeSO_4 + Na_2SO_4 + Cl_2 \rightarrow NaCl + Fe_2(SO_4)_3
]
Каждый компонент представлен в сбалансированном виде.