Для расчёта массы и объёма полученного газа после сгорания серы, нужно определить, что произойдёт при реакции с кислородом.

Сера (S) с кислородом (O₂) реагирует с образованием диоксида серы (SO₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ S + O_2 \rightarrow SO_2 ]

Определим количество вещества серы:
Масса серы (m = 5,12 \, \text{г}).
Молярная масса серы (M_S = 32,07 \, \text{г/моль}).

(n_{S} = \frac{m}{M_S} = \frac{5,12}{32,07} \approx 0,159 \, \text{моль}).

Определим количество вещества полученного SO₂:
Поскольку на каждую молекулу серы приходится одна молекула SO₂, то количество вещества SO₂ будет таким же:

(n_{SO2} = n{S} \approx 0,159 \, \text{моль}).

Определим массу полученного SO₂:
Молярная масса SO₂:
[ M_{SO_2} = 32,07 + 2 \cdot 16,00 = 64,07 \, \text{г/моль} ]

Масса SO₂:
[ m_{SO2} = n{SO2} \cdot M{SO_2} \approx 0,159 \, \text{моль} \cdot 64,07 \, \text{г/моль} \approx 10,18 \, \text{г} ]

Определяем объем полученного SO₂:
При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
[ V_{SO2} = n{SO_2} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,159 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \approx 3,56 \, \text{л} ]

Таким образом, после сгорания серы массой 5,12 г будет получено приблизительно 10,18 г диоксида серы (SO₂) и объём этого газа составит около 3,56 литра при нормальных условиях.