Чтобы проверить правильность ваших ответов, давайте пройдемся по задаче шаг за шагом.

Сжигание смеси CO и CO2:

Сначала у нас есть смесь CO и CO2 объемом 0,896 л, которая сжигается в избытке кислорода, израсходуя 0,112 л O2.

Реакции сжигания:

Для CO: ( 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 )Для CO2: ( CO_2 + O_2 \text{ не реагирует} )

Обозначим объем CO в смеси как ( V{CO} ), а объем CO2 как ( V{CO2} ):

[
V{CO} + V{CO2} = 0.896 \, \text{л}
]
[
V{CO} \, \text{обеспечивает} \, \frac{1}{2}V{CO} \, \text{O2}
]

Суммарный расход кислорода из смеси при сжигании CO будет:
[
\frac{1}{2} V{CO} = 0.112 \, \text{л}
]
Отсюда:
[
V{CO} = 0.224 \, \text{л}
]

Теперь подставим это значение в первое уравнение:
[
0.224 + V{CO2} = 0.896
]
[
V{CO2} = 0.896 - 0.224 = 0.672 \, \text{л}
]

Теперь мы находим процентное содержание в смеси:
[
ф(CO) = \frac{V{CO}}{V{CO} + V{CO2}} \cdot 100\% = \frac{0.224}{0.896} \cdot 100\% \approx 25\%
]
[
ф(CO2) = \frac{V{CO2}}{V{CO} + V{CO2}} \cdot 100\% = \frac{0.672}{0.896} \cdot 100\% \approx 75\%
]

Это совпадает с вашими ответами: ( ф(CO) = 25\% ), ( ф(CO2) = 75\% ).

Реакция с гашеной известью:

Гашеная известь ( Ca(OH)_2 ) реагирует с углекислым газом (CO2), образуя карбонат кальция (CaCO3):
[
Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O
]

Пусть 2,96 г гашеной извести полностью прореагируют. Рассчитаем количество вещества ( Ca(OH)_2 ):
[
M(Ca(OH)_2) = 74.09 \, \text{г/моль}
]
[
n(Ca(OH)_2) = \frac{2.96 \, \text{г}}{74.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.03994 \, \text{моль}
]

Так как для образования одного моля CaCO3 требуется один моль CO2:

То же самое количество молей образуется и соли:
[
n(CaCO3) = n(CO2) = n(Ca(OH)_2) \approx 0.03994 \, \text{моль}
]

Теперь найдем массу образовавшегося CaCO3:
[
M(CaCO3) = 100.09 \, \text{г/моль}
]
[
m(CaCO3) = n(CaCO3) \cdot M(CaCO3) \approx 0.03994 \, \text{моль} \cdot 100.09 \, \text{г/моль} \approx 4.00 \, \text{г}
]

Таким образом, окончательные результаты:

Процентное содержание: ( ф(CO) = 25\% ), ( ф(CO2) = 75\% ) (правильные)Масса образовавшейся соли ( m(CaCO3) \approx 4.00 \, \text{г} ) (не совпадает с вашим ответом).

Ваш ответ на массу соли (1 г) не верен, правильный ответ — около 4 г.