Чтобы рассчитать количество PbO₂, которое выделится на аноде при электролизе свинцовой соли в азотнокислом растворе, нужно использовать закон Фарадея.

Определим количество заряда (C), проходящего через электролит:
[
Q = I \times t
]
где:

( I = 0.16 \, \text{A} ) — сила тока,( t = 45 \, \text{мин} = 45 \times 60 = 2700 \, \text{с} ).

Подставив значения, получим:
[
Q = 0.16 \, \text{A} \times 2700 \, \text{s} = 432 \, \text{C}
]

Рассчитаем количество электронной моли, переданной при электролизе:
Количество молей электричества (( n )) можно определить по формуле:
[
n = \frac{Q}{F}
]
где:

( F \approx 96500 \, \text{C/mol} ) — постоянная Фарадея.

Подставим значение:
[
n = \frac{432 \, \text{C}}{96500 \, \text{C/mol}} \approx 0.00448 \, \text{mol}
]

Напишем уравнение реакции:
На аноде при электролизе свинцовых солей образуется PbO₂. Уравнение реакции будет следующим:
[
\text{Pb}^{2+} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{PbO}_2 + 4 \text{H}^+ + 2 \text{e}^-
]
Это уравнение показывает, что на образование 1 моля PbO₂ требуется 2 моля электронов. Следовательно:
[
n(\text{PbO}_2) = \frac{n(\text{e}^-)}{2} = \frac{0.00448 \, \text{mol}}{2} \approx 0.00224 \, \text{mol}
]

Переведем количество PbO₂ в массу:
Молярная масса PbO₂ составляет:
[
M(\text{PbO}_2) = M(\text{Pb}) + 2 \times M(\text{O}) = 207.2 \, \text{g/mol} + 2 \times 16 \, \text{g/mol} = 239.2 \, \text{g/mol}
]
Теперь найдем массу:
[
m = n \times M = 0.00224 \, \text{mol} \times 239.2 \, \text{g/mol} \approx 535.5 \, \text{g}
]

Таким образом, при электролизе соли свинца в азотнокислом растворе током силой 0,16 А в течение 45 минут на аноде выделится примерно 535.5 граммов PbO₂.