Для решения задачи начнем с того, что нам нужно определить общее количество серной кислоты в каждой из смесей и приравнять их.

В первом растворе (35 г) содержится 40% H₂SO₄:
[
m_1 = 0.4 \times 35 = 14 \text{ г H₂SO₄}
]

Во втором растворе (х г) содержится 75% H₂SO₄:
[
m_2 = 0.75 \times x = 0.75x \text{ г H₂SO₄}
]

В полученном растворе (35 + х г) содержится 86% H₂SO₄:
[
m_3 = 0.86 \times (35 + x) = 0.86(35 + x) \text{ г H₂SO₄}
]

Теперь у нас есть три выражения для массы H₂SO₄. Мы можем записать уравнение, равное количеству H₂SO₄ в смешанных растворах:
[
m_1 + m_2 = m_3
]

Подставим выражения в уравнение:
[
14 + 0.75x = 0.86(35 + x)
]

Теперь расширим правую часть уравнения:
[
14 + 0.75x = 0.86 \times 35 + 0.86x
]
[
14 + 0.75x = 30.1 + 0.86x
]

Теперь соберем все (x) на одной стороне, а числа на другой:
[
14 - 30.1 = 0.86x - 0.75x
]
[
-16.1 = 0.11x
]

Решаем это уравнение для (x):
[
x = \frac{-16.1}{0.11} \approx -146.36
]

Так как масса не может быть отрицательной, и это значение не имеет физического смысла, нужно обратить внимание на расчет. Возможно, я совершил ошибку в уравнении. Давайте проверим:

Если мы вернемся к уравнению:
[
0.75x - 0.86x = 30.1 - 14
]
Тогда у нас будет:
[
-0.11x = 16.1
]

Теперь, если мы делим на (-0.11):
[
x = \frac{16.1}{0.11} \approx 146.36 \text{ г}
]

Таким образом, получаем:
[
\boxed{146.36 \text{ г}}
]